Question

（2011?黄浦区二模）a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol?L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂．再向反应后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系正确的是（　　）

• A．d=a+34b
• B．C₁=

  C2V2

  V1

• C．铝为

  24b-a

  9

  mol
• D．与金属反应后剩余盐酸为（C₁V₁-2b）mol

Answer 1

分析：设合金中含有xmolMg，ymolAl，根据生成氢气的质量可列方程组计算合金中镁和铝的质量，根据恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．反应后溶液的成分为NaCl，根据质量守恒可计算盐酸的物质的量浓度．

解答：解：设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，产生b g H₂，
则有

24x+27y=a x+1.5y= b 2

，解之得y=

12b-a

9

，x=

a-9b

6

，
再向反应后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g，
根据Mg～H₂～Mg（OH）₂，Al～1.5H₂～Al（OH）₃，反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量，
而氢氧根离子的物质的量等于2n（H₂），
则d=a+17b，
反应后溶液的成分为NaCl，则C₁×V₁=C₂×V₂，即C₁=

C2V2

V1

，
生成bgH₂，则消耗盐酸

b

2

×2mol=bmol，
反应后剩余盐酸的物质的量为（C₁V₁-b）mol，
显然只有B正确，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用守恒的方法计算．