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    科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它
    们互称为                                                                                                 （   ）
    A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素
    C
    C50、C70、C120、C540等都是C的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    石墨在加热和高压的条件下可加工成金刚石，这个变化是_____________（物理、化学）变化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一铅锡合金质量为100g，完全氧化后得到氧化物的混合物质量为116g，求合金中铅、锡的质量分数各为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通过B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A。试写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化硅的熔沸点较高的原因是（   ）
    A．二氧化硅中，硅氧原子个数之比为1∶2
    B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体
    C．二氧化硅中，SI-O键的键能大
    D．二氧化硅晶体中原子以共价键相结合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

    请按要求填空：
    （1）A物质的化学式是                ；
    （2）反应③的化学方程式是                                  ；
    反应④的离子方程式是                                  ；
    （3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是           ；
    （4）检验溶液A中阳离子的方法是                                       
                                                         ；
    （5）反应②中氧化剂是                ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1．92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1．12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
    （1）反应中消耗HNO3­           mol，转移电子            mol
    （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为          L (标准状况)
    （3）向收集到的气体中通入          mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关氨的说法不正确的是   
    A．NH3是4核10电子的分子，三角锥形，具有还原性
    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验；氨气易液化，液氨可用作制冷剂
    C．氨气是非电解质，氨水是电解质
    D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
    ①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
    ②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3则ΔH3=   kJ·mol-1。
    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是         。
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在； pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为  。
    ②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是   (写离子方程式)。
    （4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

    ①酸性气体是                (填化学式)
    ②X的结构简式为                 。

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