Question

在25℃，101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量22.68kJ，又知，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1．则1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量多少？分别写出甲醇燃烧生成的CO₂和液态水、CO₂和气态水热化学方程式．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ；又知，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1，依据盖斯定律计算甲醇燃烧生成的CO₂和气态水的热化学方程式即可．

解答： 解：1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
又知：H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44.0kJ?mol^-1，①
CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，②
那么②-①×2得：CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-637.76 kJ?mol^-1；
故答案为：725.76 kJ；CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；CH₃OH（l）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-637.76 kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．