Question

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L^﹣1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

    A． 产生气体的体积：①＞②

    B． 两极上析出物质的质量：①＞②

    C． 溶液的pH变化：①增大，②减小

    D． 电极反应式：①中阳极：4OH^﹣﹣→2H₂O+O₂↑+4e^﹣；②中阴极：2H⁺+2e^﹣﹣→H₂↑

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

专题：  电化学专题．

分析：  ①有外接电源，所以是电解池，阳极反应为2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑，阴极反应为：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，②为原电池，正极反应为2H⁺+2e^﹣=H₂↑，负极反应为Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺，以此解答该题．

解答：  解：A、①的阳极反应：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑，导线中通过0.02mol电子时，产生氯气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，②中的正极反应为：2H⁺+2e^﹣=H₂↑，导线中通过0.02mol电子时，产生氢气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，所以产生气体的体积：①=②，故A错误；

B、①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，故B正确；

C、①相当于电解氯化铜，溶液的pH几乎不变，②相当于锌和硫酸中的氢离子反应，所以氢离子减少，酸性减弱，所以pH增大，故C错误；

D、①中阳极：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑，②中的正极反应为：2H⁺+2e^﹣=H₂↑，故D错误．

故选B．

点评：  本题是一道有关原电池和电解池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力．