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    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。

    Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。

    Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

    A.若Ⅰ达平衡时，加入3molA，则重新达到平衡时C的体积分数一定减小

    B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x>4

    C.若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3

    D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4

    【答案】D

    【解析】

    A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，加入3molA，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时生成的C无法计算，C的体积分数可能增大也可能减小，故A错误；

    B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；

    C．由恒温恒容时，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，平衡时n(C)的体积分数仍为a，则n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2，若x=2，二者联式可得3n(B)=n(A)+3，故C错误；

    D．由恒温恒容时，当n(A)、n(B)、n(C)为起始物质的量，平衡时n(C)的体积分数仍为a，n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2，若x=4，二者联式可得3n(C)+8n(A)═12n(B)，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

    A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

    C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

    D. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学方程式：____________。

    (2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。

    (3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。

    (4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。

    (5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。

    A．容器内M与N的物质的量相等

    B．容器内M与N的浓度不随时间变化

    C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M

    D．容器内压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物，其中阳离子(已知水合物的为、为)的结构如图所示。下列叙述错误的是( )

    A.的阴、阳离子均含有18个电子

    B.常温下，的水溶液呈碱性

    C.三种元素中Y的电负性最小

    D.简单气态氢化物的还原性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

    C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

    D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

    B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

    C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

    D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物，发生的反应有：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJmol-1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    相关物质的化学键键能数据如下：CH3OH结构式

    化学键

    C=O(CO2)

    H—H

    C—O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    803

    436

    343

    465

    413

    (1)该反应△H2=____________。

    (2)关于反应①下列说法，正确的是____________。

    A.该反应在任何温度下都能自发进行

    B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    C.使用催化剂，不能提高CO的转化率

    D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

    (3)在某温度下，将1.0moCO与2.0molH2充入2L的空钢瓶中，发生反应①，在第5min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如图所示：

    ①从反应开始到5min时，生成甲醇的平均速率为____________。

    ②H2的平衡转化率α=____________%，化学平衡常数K=____________。

    ③1min时，υ正____________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ④1mim时υ正____________4min时υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

    ⑤比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min时平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小____________。

    ⑥若将钢瓶换成同容积的绝热容器，重复上述试验，平衡时甲醇的物质的量分数____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（ ）

    A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

    B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

    C. 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种

    D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    溶液中一定含有SO

    B

    用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧

    焰色为黄色

    待测液中肯定不含K+

    C

    淀粉与稀硫酸的混合液加热后，再加入新制Cu(OH)2，加热

    无明显现象

    不能确定淀粉没有发生水解

    D

    将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

    溶液褪色

    产物不都是烷烃

    A.AB.BC.CD.D

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