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    下列说法中错误的是

    A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个
    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
    C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1
    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同

    D

    解析试题分析：0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中氯化铝的物质的量是0.5 L× 2 mol/L＝1mol，氯化铝溶于水，Al3＋水解，所以Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个，A正确；0.5 L 10 mol·L－1的盐酸中氯化氢的物质的量是0.5L×10mol/L＝5mol，则在标准状况下氯化氢的体积是5mol×22.4L/mol＝112L，B正确；溶液是均一、稳定的，则从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1，选项C正确；选项D中根据可知，98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的浓度＝＝18.4 mol/L，所以选项D不正确，答案选D。
    考点：考查物质的量浓度溶液的有关计算
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对一定物质的量浓度溶液的含义、计算依据的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的易错点是选项A，注意铝离子的水解。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1mol/L
    NaOH溶液
    		pH=11
    NaOH溶液
    		0.1mol/L
    CH3COOH溶液
    		pH=3
    CH3COOH溶液
     
    下列说法正确的是
    A．由水电离出的c(H+)：③>①
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
    D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

    A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
    B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
    C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
    D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

    A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

    A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
    C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
    D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组比值为1∶2的是 

    A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 
    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 
    C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 
    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
    实验。请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验编号
    		NaOH溶液的浓度
    （mol/L）
    		滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
    		待测盐酸溶液的体积（mL）
    1
    		0.10
    		22.02
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.00
    		20.00
    3
    		0.10
    		21.98
    		20.00
    （1）滴定达到终点的现象是                                                   ；
    此时锥形瓶内溶液的pH的范围是       。
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为            。
    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有  （多选扣分）：
    A  配制标准溶液定容时，加水超过刻度          B  锥形瓶水洗后直接装待测液
    C  酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D  滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     Ki = 1.75×10－5
    碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
    亚硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
    写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _     __
    在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是     
    ③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
    A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度 
    （2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
    Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
    下列叙述不正确的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

    (1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
    (2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
    ①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；
    ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。

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