Question

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

（1）³A是高效核能原料，其原子核内中子数为1．
（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是CD．
A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
C．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D．碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该微粒的电子式．比较E、F的两种简单离子的半径大小：E^-大于（填大于或小于）F⁺
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为NCl₃．该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的分布，可以知道A是He，B是C，C是N，D是Si，E是Cl，F为K．
（1）根据中子数=质量数-质子数分析；
（2）A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解；
D．该反应中碳作还原剂，碳的还原性强于硅；
（3）B是C核外电子数6，D是Si核外电子数为14，C₂^2-具有与Si原子具有相同的核外电子数；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（4）C是N，E是Cl，形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，需各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，据此书写化学式；和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的物质为HClO，据此书写化学方程式．

解答 解：根据元素在周期表中的分布，可以知道A是He，B是C，C是N，D是Si，E是Cl，F为K．
（1）³He中质量数为3，质子数为2，则中子数=3-2=1，故答案为：1；
（2）A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，能用元素周期律解释，故A不选；
B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，能用元素周期律解释，故B不选；
C．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，不能用元素周期律解释，故C选；
D．高温条件下，碳和二氧化碳反应生成硅和CO，碳作还原剂，碳的还原性强于硅，元素周期律为碳的非金属性强于硅，不能用元素周期律解释，故D选；
故选CD；
（3）B是C核外电子数6，D是Si核外电子数为14，C₂^2-具有与Si原子具有相同的核外电子数，C₂^2-的电子式为：，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl^-＞K⁺，
故答案为：；大于；
（4）C是N最外层为5个电子需结合3个电子，E是Cl最外层为7个电子需结合1个电子，两者形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为NCl₃，和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的物质为HClO，方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，
故答案为：NCl₃；NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等，注意整体把握元素周期表的结构．