下列叙述正确的是 ( )
A.活泼金属钠用电解法冶炼 B.铜可以用置换法和电解法冶炼得到
C.汞的冶炼只能用还原剂法 D.铝的冶炼一般用还原剂法
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于煤的干馏的叙述中,正确的是
A.煤的干馏是加热使煤分解的过程
B.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化
C.煤干馏的目的是为了得到煤焦油
D.煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-===Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
有机物种类繁多的原因的主要原因 ( )
A. 有机物分子结构十分复杂
B. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
C.烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合
D.碳原子有四个共价键,且碳原子间也可以成键,而且有同分异构现象
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l),下列说法正确的是( )
A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D、反应物H2和O2比产物H2O稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~5000C下的催化氧化,2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是 ( )
A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B、在上述条件下,SO2不可能100%的转化为SO3
C、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
D、为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是
A.反应可表示为3X+Y2Z
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大
D.升高温度,平衡常数一定增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
有4种无色液态物质:己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是 ,反应的化学方程式为: 。此反应属于 反应。
(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是 。
(3)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题。
(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_________,烧瓶中的实验现象为________________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B________________、C________________、D________________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________。
(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是_____________________,反应方程式为__________________________。
②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为_________,其实验现象为________________,反应原理为________________(用离子方程式表示)。
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