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    下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是
    A．②④
    B．③④
    C．①④
    D．①②③
    A
    本题考查了给定条件下物质之间的转化，意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。氨的催化氧化为4NH3＋5O24NO＋6H2O，一步只能生成NO，①错；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O, Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，②正确；电解MgCl2溶液不能得到金属镁，电解熔融的MgCl2才能得到金属镁，③错；2Na＋O2Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，④正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后在烧杯中的最终产物是（　　）
    A．CuB．NaOHC．CuOD．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
    B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
    C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
    D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：

    （1）完成有关反应的化学方程式
    ①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ②煅烧炉：                                          
    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________
    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
    B．副产物氯化铵可做氮肥
    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
    D．原料利用率高
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

    （3）上述装置中接口连接顺序为            ；
    A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c
    C．b接d；a接e、f接c              D．b接c；a接f、e接d
    （4）D中应选用的液体为                       。
    为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
    （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加　　     　 　试剂。
    （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D
    是氢氧化物，则A可能是（   ）

    ①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na
    A．①③B．①②③C．①②D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点
    B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
    C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置
    D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

    （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

    ① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。
    ② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。
    （2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是     。
    （3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是     （填字母）。
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)
    C．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大
    D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)
    （4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
    ① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
    ②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正极反应式是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(  )。
    A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
    B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
    C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
    D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    侯氏制碱法的步骤如下图：

    试回答下列问题：
    (1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为
    _______________________________________________
    (2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
    (3)Ⅲ的操作叫____________。
    (4)Ⅳ的操作叫____________。

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