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    15．在下列物质中：①冰   　②Na2S　③（NH4）2S　④N2H4　⑤C2H2 ⑥SiC　⑦MgCl2 ⑧SiO2　⑨NaOH、⑩干冰（填序号）
    （1）其中只含有离子键的化合物是②⑦；
    （2）其中仅含有极性共价键的原子晶体是⑥⑧；
    （3）其中含有极性共价键的离子化合物是③⑨；
    （4）其中含有非极性共价键的共价化合物是④⑤；
    （5）其中含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是①⑩．

    分析 （1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物；
    （2）不同非金属元素之间存在极性键，由原子构成的晶体是原子晶体；
    （3）同种非金属元素之间存在非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物；
    （4）同种非金属元素之间存在非极性键，只含共价键的化合物是共价化合物；
    （5）不同非金属元素之间存在极性键，分子晶体中存在范德华力．

    解答 解：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含离子键的化合物是②⑦，故答案为：②⑦；
    （2）不同非金属元素之间存在极性键，由原子构成的晶体是原子晶体，仅含有极性共价键的原子晶体是⑥⑧，故答案为：⑥⑧；
    （3）同种非金属元素之间存在非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，含有极性共价键的离子化合物是③⑨，故答案为：③⑨；
    （4）同种非金属元素之间存在非极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有非极性共价键的共价化合物是④⑤，故答案为：④⑤；
    （5）不同非金属元素之间存在极性键，分子晶体中存在范德华力，含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是①⑩，故答案为：①⑩．

    点评 本题考查化学键和化合物类型判断，明确物质构成微粒及微粒之间存在作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．

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    C．将等体积，pH值均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液的pH值均为5，则b＞a=100
    D．一定温度下，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加少量烧碱，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大

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    （2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．抽滤时用的硅酸盐质仪器有吸滤瓶和布氏漏斗．
    （3）流程图中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为CH3COO）2Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COCH3+CO2↑+ZnO．

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    3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．分散质粒子直径都在10-9～10-7m之间
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    D．颜色相同

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    10．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）
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