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【题目】给下列烃命名:

(1)____

(2)____

(3)____

(4)有机化合物的名称为________

(5)2,4二甲基2己烯写出结构简式____________________

【答案】 3,3,4-三甲基己烷 2,3-二甲基-1-丁烯 1-丁炔 1,3,5-三甲基苯 均三甲基苯 (CH3)2CCHCH(CH3)CH2CH3

【解析】1属于烷烃,主链含有6个碳原子,名称是334-三甲基己烷。(2属于烯烃,名称是23-二甲基-1-丁烯。(3是炔烃,名称是1-丁炔。(4)有机化合物的名称为135-三甲基苯或均三甲基苯。(524二甲基2己烯的结构简式为(CH3)2CCHCH(CH3)CH2CH3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A. 丙烯分子有7σ键,1π

B. 2H18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

C. 0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA

D. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。请回答下列问题:

已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

(1)仪器a的名称是_____________

(2)B装置中的主要现象是_______。C中的试剂可以是____________

(3)D中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。E装置的作用是______________

(4)检验D装置中生成NaNO2

操作

现象

结论

_____________

____________

NaNO2

(5) NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO2后,配成溶液,再用0.0050mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定起始和终点的液面位置如图所示,计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________

(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>      。(填化学式)

(3)D,C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________,D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________

(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______

A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:

(1)在现代化学中,常利用______上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(2)写出 Cu2+的外围电子排布式__________;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁____(“>”、 “=”“<”),原因是________________

(3)已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式___________;1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________

(4)如图是晶体 Fe3O4 的晶胞,该晶体是一种磁性材料, 能导电。

晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为________

解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________;若晶胞的体对角线长为 a nm,则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于苯的叙述不正确的是(

A. 苯是无色、带有特殊气味的液体

B. 苯分子中键与键的夹角是120°

C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应

D. 苯中不含碳碳双键,所以不可能发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(   )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)

C. 室温下,pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)

D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为

H=+88.62 kJ/mol

1以下叙述错误的是______(填序号)

ANBD的能量比Q的能量高 BNBDQ互为同分异构体

CNBD的分子式为C7H8 DNBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2NBD有多种同分异构体,其中属芳香烃的只有一种,其结构简式为________。若用氘(D)原子取代NBD分子中的一个H原子,可得到的同分异构体共有_______种。

3试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A2+B2=2AB的反应历程可以看作如下(△H表示该过程的能量变化):

Ⅰ.A2=A+A △H1

Ⅱ.B2=B+B △H2

Ⅲ.A+B=AB △H3

则下列说法中正确的是

A. 当△H3+(△H1+△H2)>0时,该反应是吸热反应

B. 当2△H3+(△H1+△H2)>0时,该反应是放热反应

C. 当2△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是放热反应

D. 当△H3+(△H1+△H2)<0时,该反应是吸热反应

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