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    20．下列自然或生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐

    分析 含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．动物有氧呼吸时，氧气参与下将有机物氧化分解，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取、分液          B．结晶          C．分液          D．蒸馏        E．过滤
    （l）分离食盐水和沙子的混合物：E．
    （2）从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾：B．
    （3）分离水和煤油的混合物：C．
    （4）分离水和酒精：D．
    （5）分离溴水中的溴和水：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列仪器中，没有零刻度的是（　　）
    A．托盘天平B．滴定管C．温度计D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g），△H＞0
    ①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内NO2的平均生成速率为5.92×10-3mol/（L•s）．
    ②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示．

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式NO2+NO3--e-═N2O5．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
    A．砷表现出一定的金属性B．砷在通常情况下是固体
    C．砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    请回答下列问题：
    （1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）D分子中含有的含氧官能团名称是羧基、羟基，G的结构简式为．
    （4）生成E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 和 ．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（　　）
    A．2molB．10molC．7.5molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法：
    该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a、Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
    c、溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减少溶液的酸性减弱，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间
    B．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
    C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
    D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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