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    4．下列有关氯的叙述正确的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口有白烟产生
    C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
    D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

    分析 A．氯气有毒，能够与碱液反应；
    B．烟为固体颗粒，雾为液滴；
    C．液氯与铁不反应；
    D．澄清石灰水氢氧根离子较少．

    解答 解：A．氯气有毒，能够与碱液反应，肥皂水显碱性，大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，可以避免中毒，故A正确；
    B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢吸收空气中水蒸气形成盐酸液滴，产生白色雾，故B错误；
    C．液氯与铁不反应，可以用钢瓶存放氯气，故C错误；
    D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题． 
                           
    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示．
    ①请在答卷方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
    （2）溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）．
    （3）写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．
    （5）写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图1所示的实验装置进行实验．

    （1）某同学通过测定O2体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较；
    （2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字，在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列推断正确的是（　　）
    A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质
    B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物
    C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物
    D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，按要求回答问题：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-62 kJ•mol-1 ．
    （2）如图所示，装置Ⅰ为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处应通入O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化19.2g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙醇2.3_ g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．KSCN溶液C．铁粉D．石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于金属钠的说法中，正确的是（　　）
    A．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
    B．钠在反应中易失电子，表现出还原性
    C．钠在氯气中燃烧产生红色火焰
    D．钠只有在加热条件下才能与氯气发生反应

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