Question

【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是

A. O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

B. B～C段反应的离子方程式是2AlO2－ ＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

C. A～B段与C～D段所发生的反应相同

D. D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

Answer 1

【答案】C

【解析】

只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将 Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+ H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+ H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，以此来解答。

只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将 Ba(OH)消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+ H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+ H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，

A. 由上述分析可以知道，O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，A正确；

B. 由上述分析可以知道，B～C段反应的离子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－，B正确；

C. 由上述分析可以知道C～D段所发生的反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，A～B段所发生的反应：2OH-+CO2 =CO32-+H2O，所以A～B段与C～D段所发生的反应不相同，C错误；

D. D～E段发生 BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2反应，导致沉淀的减少，D正确；

综上所述，本题选C。