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    【题目】可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ）

    A. 熔融状态能导电 B. 具有较高的熔点

    C. 可溶于水 D. 溶于水能导电

    【答案】A

    【解析】A．离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确；B．具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误；C．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，C错误；D．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
    B.向a点所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增强
    C.由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）减小
    D.c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（ ）

    A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
    B.碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
    C.获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
    D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2O+H+═NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水能鉴别的一组物质是（ ）
    A.乙醇和乙酸
    B.乙酸乙酯和乙醇
    C.苯和乙酸乙酯
    D.四氯化碳和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：
    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣ ， 两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为 ．
    （3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    ①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．
    ②负极的电极反应式为 ．
    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣ ， 反应的离子方程式是 ．
    ②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．
    资料：
    i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
    [Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
    [Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；
    ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．
    进行实验：
    实验I

    实验Ⅱ
    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 ．
    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是
    （3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是 ．
    （5）[结论二]结论一中反应的△H（填“＞0”或“＜0”）．
    （6）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

    【查阅资料】
    ①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
    ②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： ．
    （2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为g．
    （3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 ．
    （4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 ．
    （5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

    操作步骤

    现象

    结论

    取少量氯化铵产品于试管底部，

    表明氯化铵产品纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列热化学方程式
    ① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
    ② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
    ③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
    A.△H=﹣488.3 kJ/mol
    B.△H=+244.1 kJ/mol
    C.△H=﹣996.6 kJ/mol
    D.△H=+996.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不具有漂白性的是

    A.Ca（ClO）2B.H2O2C.HClOD.NaOH

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