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    四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2 和O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为

    A．①>②>③>④ B．①=②=③=④

    C．①=②=③>④ D．①=②>③>④

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

    已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ② Y是红棕色的化合物。

    （1）气体X的成分是（填化学式） 。

    （2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。

    （3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式

    （4）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：

    加入试剂i： ；

    加入试剂iii： 。

    （3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为 。

    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，

    ①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称）

    ②需量取的浓盐酸的体积为： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类组合正确的是

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    FeCl3

    HBr

    H3PO4

    Cu(OH)2

    弱电解质

    CH3COOH

    HF

    BaSO4

    HI

    非电解质

    Cu

    NH3

    H2O

    C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．

    （1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式

    （2）取烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

    B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

    C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子

    D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是

    A．K+、Na+、NO3-、SiO32-

    B．Al3+、K+、SO42-、S2-

    C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-

    D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

    （2） 下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。

    a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

    b．加入少量冰醋酸

    c．加入少量氯化钠固体

    d．加热CH3COOH溶液

    e．加入Zn粒

    f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

    （3）若25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离常数K＝_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是

    H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

    2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

    A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

    C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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