Question

20．将物质的量相同的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合配成溶液，则下列关系错误的是（　　）

• A． c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
• C． c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（Cl^-）
• D． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 将物质的量相同的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合配成溶液，由于一水合氨的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则混合液呈碱性：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）；溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），根据电荷守恒及c（OH^-）＞c（H⁺）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），据此进行解答．

解答 解：A．物质的量相同的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合配成溶液，由于一水合氨的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则混合液呈碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．一水合氨的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B正确；
C．一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．混合液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确“浓度相等时一水合氨的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则混合液呈碱性”为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．