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1.现有某种中性原子,核外有6个电子,其原子核内有6个质子.已知该元素是由质量数为12和13的两种原子组成的,其符号表示为126C和136C,它们互为同位素.
(1)若此元素的近似相对原子质量为12.011,则质量数为12的原子在自然界中所占 原子百分率为98.9%.
(2)若这种原子分别与16O、18O两种原子结合形成二氧化碳分子,则共形成的分子有3种.

分析 中性原子的质子数等于核外电子数,该元素为C元素,原子符号表示为AZX,其中左下角Z代表质子数,左上角A代表质量数,X代表元素符号,质子数相同、中子数不同的原子互为同位素;
(1)元素近似相对原子质量=A1x1+A2x2+…+Aixi(Ai代表各同位素质量数,xi代表各同位素元素百分率);
(2)12C与16O、18O两种原子结合形成二氧化碳分子有:12C16O212C18O212C16O18O.

解答 解:中性原子的质子数等于核外电子数,核外有6个电子,其原子核内有6个质子,该元素为C元素,其中质量数为12原子为126C,质量数为13原子为136C,二者质子数相同、中子数不同,互为同位素,
故答案为:6;126C;136C;同位素;
(1)设质量数为12的原子在自然界中所占 原子百分率为x,则质量数为13的碳原子百分率为(1-x),故:12x+13(1-x)=12.011,解得x=98.9%,
故答案为:98.9%;
(2)12C与16O、18O两种原子结合形成二氧化碳分子有:12C16O212C18O212C16O18O,共有3种,
故答案为:3.

点评 本题考查原子构成、相对分子质量计算、同位素等,比较基础,注意掌握元素相对原子质量的计算.

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