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    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

    A. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

    B. 原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

    C. 无法计算原混合物的质量

    D. 此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省六校协作体高二下学期期初化学试卷 题型：选择题

    可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）

    A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 银氨溶液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求书写方程式：

    （1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__________________________________________

    （2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________

    （3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________

    （4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 1molO2在任何情况下都是32g B. 摩尔是一个基本物理量

    C. H2SO4的摩尔质量是98g D. 1摩尔氢的质量是2g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

    （1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。

    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。

    （3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。

    （4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

    A. 2:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省石家庄市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示装置能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳

    C. 用丙图装置干燥Cl2

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

    (1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。

    A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸

    (2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。

    A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁

    (3)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是________。

    A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉

    Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

    (1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。

    (2)下列环境问题与NO2的排放有关的是________(填字母序号)。

    A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨

    (3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- 

    相关物质的溶度积常数见下表： 

    物质

    Cu(OH)2蓝色

    Fe(OH)3红褐

    CuCl白色

    CuI白色

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.02×10-6

    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________。 

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    可选用_________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。 

    CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________。

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