【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质,设计了如下图所示的装置进行实验.
(1)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 .
(2)说明SO2气体产生的实验现象是;装置C的作用是 .
(3)反应一段时间后,他们对试管A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关试题:
①提出假设:假设1:只含有Fe3+;
假设2:只含有Fe2+;
假设3:既有Fe2+ , 又有Fe3+ .
②请设计实验方案验证假设3.
限选试剂:稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液.
实验步骤 | 预期现象 |
步骤一:用胶头滴管取出A试管中的溶液,用水稀释后,并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用 | |
步骤二:检验Fe3+ , 往试管Ⅰ中, | |
步骤三:检验Fe2+ , 往试管Ⅱ中, |
(4)已知C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,该反应体现浓硫酸的性.
A.脱水性 B.强氧化性 C.吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体,可选择以下试剂进行实验:
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液,选择合适试剂并安排合理的顺序为 .
【答案】
(1)可随时控制反应的进行和停止
(2)品红褪色;吸收多余的SO2气体,防止尾气污染(环境)
(3)滴入几滴KSCN溶液;溶液呈现血红色;滴入少量KMnO4溶液(或先滴入几滴稀硫酸);紫红色变浅或消褪
(4)B;②③②④
【解析】解:(1)在加热的条件下,当铁丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铁丝时,铁丝与硫酸不接触,反应停止,所以用“可抽动的铁丝”的优点是便于控制反应的反应,所以答案是:可随时控制反应的进行和停止;
(2.)SO2具有漂白性,品红能被二氧化硫漂白,可用品红溶液验证SO2的生成,所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色,二氧化硫具有毒性,能被氢氧化钠吸收,所以答案是:品红溶液褪色;吸收多余的SO2气体,防止尾气污染(环境);
(3.)①铁与浓硫酸反应,铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+;对A中溶液的金属离子,可能有:只含有Fe3+;只含有Fe2+;
既有Fe2+ , 又有Fe3+ , 三种情况,所以答案是:只含有Fe2+;
②设计实验方案验证假设3:须验证Fe3+和Fe2+ , 步骤一:用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管I、II备用,二价铁离子浅绿色,三价铁离子棕黄色,所以预期现象和结论是溶液有颜色;步骤二:往试管I中,滴加少量的KSCN溶液,溶液呈现血红色,则说明原溶液中含有 Fe3+;步骤三:往试管II滴加到少量的 KMnO4溶液,Fe2+能还原高锰酸根离子,若溶液褪色,则说明原溶液中含有 Fe2+ , 结合步骤二,则假设3正确,所以答案是:
滴入几滴KSCN溶液 | 溶液呈现血红色 |
滴入少量KMnO4溶液(或先滴入几滴稀硫酸) | 紫红色变浅或消褪 |
(4.)反应C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O中,碳单质被浓硫酸氧化,该反应体现浓硫酸的强氧化性,故选B;若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体,先检验二氧化硫,再除净二氧化硫,最后检验二氧化碳即可,选择试剂安排合理的顺序为②③②④,所以答案是:B;②③②④.
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【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. T ℃时,1 L pH=6的纯水中,含10-8NA个
B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C. 1 mol SiO2中含有30 mol 电子
D. 14 g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA
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【题目】2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标况),则反应消耗HNO3物质的量为( )
A.0.05 mol
B.1mol
C.0.13mol
D.1.05mol
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【题目】在下列溶液中,若加入过量的氢氧化钠溶液,能产生沉淀,若加入铜粉溶液增重的是
A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
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【题目】下列关于原子的几种描述中,不正确的是:
A.18O与19F具有相同的中子数; B.16O与17O具有相同的电子数;
C.12C与13C具有相同的质量数; D.15N与14N具有相同的质子数。
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【题目】实验室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液,现用密度为1.84gmL﹣1 , 质量分数为98%浓硫酸来配制,请回答下列问题:
(1)若要实施配制,下列仪器中,不会用到的是(填字母).
A.250mL容量瓶;
B.500mL容量瓶;
C.托盘天平;
D.量筒;
E.烧杯;
F.玻璃棒
(2)配制过程中,除上述仪器外,尚缺的仪器是 .
(3)未冷却至室温立即转移硫酸溶液,则所配硫酸溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若定容时,滴加蒸馏水不慎超过了刻度线,则所配硫酸溶液的浓度 .
(4)通过计算,用量筒量取mL浓硫酸.
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【题目】火法炼汞是在不太高的温度下(450~800℃),将汞矿石或精矿进行焙烧,直接将汞还原呈气态分离出来,而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:
下列有关说法正确的是( )
A. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B. “辰砂”加热时发生反应:HgS+O2 Hg+SO2,该方法属于热分解法
C. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D. 含汞烟气中汞的含量很低,可以直接排放
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【题目】氮和磷为周期表中的第VA族元素,它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题:
(1)N2分子中两个N原子都达到8电子稳定状态,则两个N原子之间共有电子的数目为____________;白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键,且每个P原子都达到8电子稳定状态,则白磷分子的空间构型为____________。
(2)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式___________________________,联氨与磷酸(H3PO4)形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_________________________________。
(3)P2O5是一种干燥剂,下列气体不能用P2O5干燥的是________(填字母序号)。
A.SO2 B.NH3 C.CO D.H2 E.H2S F.O2
(4)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________,Ba(H2PO2)2为_______________(填“正盐”或“酸式盐”)。
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