【题目】利用反应 NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （ ）
A.电极乙为电池负极
B.离子交换膜为质子交换膜
C.负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
D.28.0L（标准状况）NO2 完全被处理，转移 4mol 电子
【答案】C
【解析】
根据题干信息，反应NO2+NH3→N2+H2O中，NO2中N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，NH3中N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则电极甲为负极，电极乙为正极，据此分析解答。
A．由上述分析可知，电极乙为原电池的正极，A选项错误；
B．该电池中，NO2在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，OH-向负极移动，则离子交换膜为阴离子交换膜，B选项错误；
C．NH3在负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，C选项正确；
D．由负极反应2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，转移4mol电子需处理1molNO2，标准状况下NO2为液体，28.0L的物质的量未知，D选项错误；
答案选C。
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【题目】(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。
A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。
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【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变
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【题目】镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。
（1）基态镍原子的价电子排布式为___，它核外有___种运动状态不同的电子。
（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的杂化方式为___，与CN-互为等电子体的一种分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H键角比NH3分子中H-N-H键角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。
（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，铜的第二电离能更大的原因是___。
（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为___。
（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___g（用含a、NA的代数式表示）。
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【题目】生命科学常用图示表示微观物质的结构，图中甲、乙、丙分别表示植物细胞中常见的三种有机物，则甲、乙、丙可分别表示（ ）
A.DNA、蛋白质、糖原B.蛋白质、核酸、蔗糖
C.多肽、RNA、淀粉D.DNA、RNA、纤维素
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【题目】氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：
⑴NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_______。
⑵汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。
化学键 | C≡O | NO中氮氧键 | N≡N | CO2中C＝O键 |
键能/kJ·mol1 | 1076 | 630 | 945 | 803 |
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH
①ΔH＝______________________________kJ·mol1。
②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、
或催化剂接触面）关系如下图所示。
X是______，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_______（填：a或b）。
⑶在一定温度和催化剂作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）9N2（g）＋12H2O（g）在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。
①n＝_____；
②υ（NO）＝______；
③NH3的平衡转化率为_________。
⑷用电解法将某工业废水中CN-转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将____________（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为______________。
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【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 _______________________________ 。
(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________mol。
(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________。
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【题目】按要求完成下列问题:
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。
（2）键线式
表示的分子式为_________；1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol。
（3）松油醇
含有的官能团的名称为__________________.
（4）分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物的结构简式为____________.
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【题目】CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
i.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
（1）△H3________ kJ·mol-1
（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。
②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。
A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度
④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。
（3）反应i可能的反应历程如下图所示。
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。
②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）
（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。
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