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     (1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________；

    纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________。

    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：

    __________________________________________________________________。

    (3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是

    _____________。

    A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

    B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

    C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

    D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

    B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH4NO3溶于水吸热，D项是因为NH4Cl抑制NH3·H2O 的电离而使pH变小


    答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH

    CO32－＋H2OHCO3-＋OH－

    (2)向纯碱溶液中滴入2滴～3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32－引起的

    (3)A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

    (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。

    (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________，正极：________________________。(若不能，后两空不填)

    (3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，达到平衡态Ⅰ后，在t1时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ。则t1时刻的条件改变可能是(   )

    A.升高温度              B.减小体积

    C.增大Y的浓度           D.加入一定量的R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(   )

    A．NH4+          NO3－        CO32－              Na＋

    B．Na＋           Ba2＋    Mg2＋        HCO3－

    C．NO3－     Mg2＋    K＋          Cl－

    D．NO3－     K＋                  ［Al(OH)4］－    OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的［OH－］的数据分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×

    10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(   )

    A．甲、乙           B．乙、丙           C．丙、丁           D．乙、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　)

    A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

    B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

    C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

    D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是(　　)

    A．X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，W的氢化物的沸点最高

    B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z

    C．Y、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的顺序为W＞Z＞Y

    D．Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

    ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)

    ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)

    (2)[2014·全国新课标Ⅰ，28(2)]已知：

    甲醇脱水反应

    2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应

    2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇异构化反应

    C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)[2014·四川理综，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa时，

    Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）

    　

    A．

    各取少许溶液分别放入铜片

    　

    B．

    分别与石蕊溶液作用

    　

    C．

    各取少许溶液加入BaCl2溶液

    　

    D．

    各许少许溶液分别放入铁片

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