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    【题目】25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是

    A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2

    【答案】B

    【解析】

    若两者等体积混合，则恰好完全反应： CH3COOH +NaOH＝CH3COONa + H2O ，CH3COONa溶液水解呈碱性；若要使混合溶液的pH为7；则要使酸的体积稍多一点，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：

    已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    待沉淀的离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Zn2＋

    Cu2＋

    开始沉淀时pH

    6.3

    1.5

    6.2

    5.2

    沉淀完全时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请回答下列问题：

    (1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

    (2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    (3)步骤D的操作名称为________________________________________________。

    (4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

    部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是

    A. 该物质与水反应，属于氧化还原反应

    B. Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价

    C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )

    A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

    C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去其中较多量杂质的方法（括号内的物质是杂质）正确的是

    A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液。

    B. 苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤。

    C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸馏。

    D. 乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

    (1)在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。

    (2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。

    A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于共价化合物

    C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键

    (3)NH3分子空间结构为_______；在BF3中B原子的杂化方式为______。

    (4)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。

    (5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:____________。

    (6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。这种电池在工作时的电极反应为：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列叙述不正确的是

    A. H2在负极上发生氧化反应

    B. 电子由b极流向a极

    C. 总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

    D. OH－向b极区移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A. 用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C. 用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D. 用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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