Question

对铜-铁-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
①铁片增重了14克  ②铁片溶解了14克 ③铜片上析出0.5克氢气   ④铁片上析出0.5mol氢气．

• A、②③
• B、②④
• C、①③
• D、①④

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铁-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答该题．

解答： 解：铁-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属铁作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H⁺+2e^-=H₂↑，铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，当导线中有0.5mol电子通过时，
负极上铁失电子而溶解，铁片溶解的质量=56g/mol×

0.5mol

2

=14g，
正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量=

0.5mol

2

=0.25mol，生成的氢气的质量为0.25mol×2g/mol=0.5g，
故选A．

点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．