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    【题目】下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ）

    ①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2

    A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦

    【答案】A

    【解析】①苯和水；③甲酸乙酯和纯碱溶液；⑤硝基苯和水不互溶，混合物分层，均可用分液漏斗分离；②乙酸乙酯和乙醇；④苯和溴苯；⑥蔗糖与葡萄糖混合物均不分层，不能利用分液漏斗分离；⑦乙烷和SO2是气体，不能利用分液漏斗分离，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的平均相对分子质量维持不变

    B. 容器内始终有N2、O2和NO共存

    C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

    D. 2v正(N2)＝v逆(NO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法一定正确的是( )

    A. 其水溶液导电的一定是离子晶体

    B. 熔融态导电的一定是离子晶体

    C. 离子晶体中肯定不含共价键

    D. 固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

    （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

    （2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；

    （3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。

    （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

    （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。

    （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A．用甲醛浸泡海鲜

    B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

    C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于非电解质的是( )

    A. 铜 B. 氨气 C. 乙酸 D. 食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液，其原理为+ICl。ICl制备装置图如下，（夹持装置及加热仪器已省略）；

    已知：ICl的熔点为27℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。

    （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________；装置C中的试剂名称是________。

    （2）装置B的作用是_________；不能用装置F代替装置E，理由是________。

    （3）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂（M=880）的不饱和度。进行如下两个实验。

    实验1：将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

    ① 滴定过程中可用_________作指示剂。

    ② 滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。

    ③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，则该油脂的不饱和度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

    ①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；

    ③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y

    A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④

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