Question

7．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在1.01×10⁵Pa时，4g氢气在O₂中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H₂的燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）3molNO₂气体溶于水生成HNO₃和NO气体，放出138kJ热量3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285.8  kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据n=$\frac{m}{M}$计算1mol氢气完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（2）3mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量138kJ，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285.8 kJ的热量，生成水为液体，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式．

解答 解：（1）4g氢气的物质的量为：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，2molH₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O放出572kJ的热量，所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ，氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；H₂的燃烧热为286KJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；
（2）3mol气体参加反应放出138kJ热量，则热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，
故答案为：3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285.8 kJ的热量，生成水为液体，写出热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单．