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     取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：(写出计算过程)

    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

    （2）产生的气体在标准状况下的体积。

    （3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）

    （各3分）（1）0.2 mol ·L-1  （2）1.12 L  （3）0.7 mol ·L-1  （过程略）

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    取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是
    0.5
    0.5
    mol/L．

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    （1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度是多少？

    （2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

     

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    取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是______mol/L．

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