常温下.若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1×10-14mol·L-1.满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- NO3-C．K+ Na+ Cl- AlO2- D．K+ NH4+ SO42- NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液；⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤

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科目：高中化学 来源：2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

A．水电离出的c(OH)：③>①>②

B．溶液的pH：②>③>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是

A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性

B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4

C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：选择题

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列关于电解质说法正确的是

A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）（A、B为无色气体，C为有色气体）

A．混合气体的物质的量不再变化

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．容器内气体颜色不再变化

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科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_____________。

A．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在

室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：

试管编号	实验现象
A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。

Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。

②步骤二中需控制pH的范围是_______________

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省、修水一中高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

“低碳”是人类对环境的自我保护，下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是（）

①推广利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。

A．①②④ B．③④ C．①③ D．②④

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