Question

8．向含1molNaOH和2molCa（OH）₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2）（mo1）	1	2	3	4
n（沉淀）（mo1）	1	1	2	2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 CO₂通入到1molNaOH和2molCa（OH）₂的混合溶液，反应的先后顺序为：Ca（OH）₂、NaOH，在混合溶液中慢慢通入CO₂，发生的反应有：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，若二氧化碳过量，还发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，根据反应的方程式计算．

解答 解：A．通入1mol二氧化碳，先发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钙沉淀，则沉淀只有1mol，故A正确；
B．当通入的n（CO₂）=2 mol时，发生的离子反应是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，所以产生的沉淀是2molCaCO₃，而不是1mol，故B错误；
C．通入3mol二氧化碳，先发生反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，消耗2mol二氧化碳，生成2mol碳酸钙沉淀，剩余1mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃，故C正确；
D．当通入4mol二氧化碳，分别发生反应CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，生成1mol碳酸钙，1mol碳酸氢钠，1mol碳酸氢钙，所以生成沉淀的物质的量为1mol，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．