Question

某有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过无水CaCl₂(A)管和碱石灰(B)管，测得A管增重2.16 g，B管增重9.24 g，已知该有机物的相对分子质量小于200。求该有机物的实验式和化学式。

Answer 1

C₇H₈O　C₇H₈O

解析　由题意可知：碳原子的物质的量为9.24 g÷44 g/mol＝0.21 mol

氢原子的物质的量为2.16 g÷18 g/mol×2＝0.24 mol

3．24 g有机物中氧原子的质量为3.24 g－0.21 mol×12 g/mol－0.24 mol×1 g/mol＝0.48 g

氧原子的物质的量为0.48 g÷16 g/mol＝0.03 mol

所以：碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比为：7∶8∶1，

实验式为C₇H₈O，由于其相对分子质量小于200，所以化学式为C₇H₈O。