分析 pH=2的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为10-2mol/L,设该温度下水的离子积常数Kw=10-a,则pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为:$\frac{1{0}^{-a}}{1{0}^{-11}}$mol/L,据此计算出a即可,根据硫酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量判断过量,然后计算出反应后溶液中氢离子浓度,最后计算出其余的pH.
解答 解:设该温度下设该温度下水的离子积常数Kw=10-a,pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为10-2mol/L,
pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,则氢氧根离子浓度为:$\frac{1{0}^{-a}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10(11-a)mol/L,
等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应,则氢离子与氢氧根离子浓度相等,即10-2mol/L=10(11-a)mol/L,解得a=13,
水的离子积常数Kw=10-13,
若1体积pH1=pHa的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-pHa mol/L,10体积pH2=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 pHb-13 mol/L,混合后溶液呈中性,则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,所以1×10-pHa mol/L=10×10 pHb-13 mol/L,所以pHa+pHb=12,
故答案为:10-13;pHa+pHb=12.
点评 本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ②③ | D. | ①⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用如图1所示装置分离CCl4和水 | |
B. | 除去苯中的少量苯酚,加入适量浓溴水,过滤 | |
C. | 实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl | |
D. | 除去O2中混有得得少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中:往A中滴加KSCN溶液;往B中滴加淀粉溶液 | ①A中溶液变红,B中溶液不变蓝, 则假设1成立. ②A中溶液不变红,B中溶液变蓝, 则假设2成立. |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
CaS04 | Mg2(OH)2C03 | CaC03 | BaS04 | BaC03 |
2.6×1 0-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×1 0-3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | |
B. | 钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 | |
C. | 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3 | |
D. | 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大,与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
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