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    18．已知．A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6 H2O．
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于常见金属元素，则C电子式为．
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （5）若D为一种常见的碱，B具有两性，则B转化成C的离子的方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B的结构式为O=C=O．

    分析 （1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A是NH3，D为O2，B为NO，C是NO2；
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于常见金属元素，则A为Na，D为O2，B为Na2O，C为Na2O2；
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，A可以为氯气，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；
    （4）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3；
    （5）若D为一种常见的碱，B具有两性，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐；
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则A为CuO等，D为碳，B为CO2，C为CO．

    解答 解：（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A是NH3，D为O2，B为NO，C是NO2，A转化为B反应的化学方程式为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6 H2O，
    故答案为：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6 H2O；
    （2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于常见金属元素，则A为Na，D为O2，B为Na2O，C为Na2O2，过氧化钠的电子式为：，故答案为：；
    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，A可以为氯气，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （4）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaHCO3，则B转化为C的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，
    故答案为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
    （5）若D为一种常见的碱，B具有两性，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸盐，则B转化成C的离子的方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则A为CuO等，D为碳，B为CO2，C为CO，B的结构式为：O=C=O，
    故答案为：O=C=O；

    点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合性质与转化，熟练掌握中学常见连续反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
    假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？否（填“行”或“否”）．
    （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol/LC．0.1mol/LD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量28的物质是（写结构简式）CH2=CH2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
    ③如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出B转化为A的过程中涉及到的所有化学反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
    B．在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
    C．在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
    D．少量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Si＞ClB．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．稳定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
    A．BaCl2 NaOH NaHCO3B．AlCl3 NH3•H2O NaOH
    C．Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4D．Na2CO3 MgCl2 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH=7（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的还原性．
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）．
    实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）
    探究①　（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照溶液PH=8（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
    探究②向新制氯水（PH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（5）Na2S2O3具有还原性
    [实验结论]
    （6）探究①：硫代硫酸钠水溶液呈碱性．
    （7）探究②：硫代硫酸钠具有还原性．
    [问题讨论]
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由该方案不合理，因氯水过量，Ag+ 与Cl- 会生成AgCl沉淀．
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取反应后的溶液少量，加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、C、D、E、F五种物质中均含钠元素，A、C、D与盐酸反应均生成E，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体B．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、E、F的化学式
    ANaOH；BO2；CNa2CO3； ENaCl；FNa2O2
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+盐酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑．②F+水2Na2O2+2H2O=Na++OH-+O2↑．

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