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    10．下列物质中，含氧原子最多的是（　　）
    A．标准状态时，22.4L的CO2B．200g49%的H3PO4
    C．32g 的SO2气体D．3.01×1023个O2分子

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：A．n（CO2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有2molO原子；
    B．n（H3PO4）=$\frac{200g×49%}{98g/mol}$=1mol，含有4molO原子；
    C．n（SO2）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，含有1molO原子；
    D．n（O2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，含有1molO原子，
    则含氧原子最多的为B．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
    （1）Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2．OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）与OCN-互为等电子体的一种分子为CO2（填化学式）
    （4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是sp2；1mol乙酸中含有σ键的数目为7mol．
    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol，
    为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（$\frac{c（CO）起始}{c（{H}_{2}）起始}$）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：
    （1）反应热b＜0 （填“＞”或“＜”）．
    （2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，
    A点的平衡常数KA=1，
    B点的平衡常数KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度（答出两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度均为0.1 mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    C．在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）
    D．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）

    选项RWXYZ
    ASiSiO2H2SiO2Na2SiO2SiCl4
    BNaNa2ONa2O2Na2CO3NaOH
    CFeFe（OH）2FeCl3FeCl3Fe（NO4）3
    DAlNaAlO2Al2（SO4）3AlCl3Al（NO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某离子反应的反应物和产物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O
    （1）该反应中被还原的元素是Mn，氧化产物是I2、IO3-．
    （2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3-的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．6MnO4-+10I-+24H+═6Mn2++3I2+4IO3-+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）容量瓶使用前需检查是否漏水，瓶上标有容积、温度、刻度线
    （4）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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