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    7．化学与生活、能源、环境等密切相关．下列描述错误的是（　　）
    A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
    C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
    D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

    分析 A、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2；
    B、氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；
    C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、同时保护环境；
    D、氮化硅的化学式为Si3N4．

    解答 解：A、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2：2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2，故A正确；
    B、“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故B错误；
    C、太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于减少污染物的排放，节约资源，保护环境，故C正确；
    D、氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，为原子晶体，沸点高、硬度大，其化学式为Si3N4，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查了常见的污染与防治，资源的使用等，难度不大，注意基础的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
    D．0.1　mol•L-1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO4•6H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

    部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CuSZnSFeSNiSAl（OH）3Mg（OH）2Ni（OH）2
    pH3.29.7≥-0.42≥2.5≥7≥7.5≥5≥8≥8.5
    （1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有搅拌、升温、适当增加硫酸浓度、废渣粉碎等（至少写出2点）
    （2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）操作Ⅰ包括以下过程：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用酒精洗涤，目的是既能洗涤沉淀表面残余的溶液又有利晶体的干燥并减少NiSO4﹒6H2O晶体的损失．干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥否，理由是温度过高会使NiSO4﹒6H2O晶体失去部分或全部结晶水．
    （4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=2.5×1013．{已知：25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10-14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10-33}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最小的是（　　）
    A．Na2SO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）
    A．
         构成铜锌原电池    		B．
       电解制氢气、氯气
    C．
        中和反应热量测定    		D．
        酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
    回答下列问题：
    （1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为沸腾炉．
    （2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物与水反应生成酸雨腐蚀设备．
    （3）转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是400～500℃时催化剂的活性最大，常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增加压强，会提高设备成本．已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-297kJ/mol，该反应过程中通入稍过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率．
    （4）实验生产中常采用两次转化，其目的是提高原料利用率，流程中可循环利用的物质是SO2和O2．
    （5）该方法合成硫酸的优点是变废为宝，减少环境污染；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为$\frac{3}{5}$，试提出利用富余反应热的方法：利用余热发电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）
    A．简单氢化物的热稳定性：Z＞WB．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    C．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）D．沸点：XW2＞Y2W

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体．
    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-a kJ?mol-1     （a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是b．

    a．增加排气管长度b．增大尾气排放口c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）100mL与一定量的铜共热得到二氧化硫气体体积为2.24升（标准状况）．（假设反应后溶液的体积不变）
    （1）求浓硫酸的质量百分比浓度？
    （2）求被还原的硫酸的物质的量？
    （3）配制100毫升3.68mo1/L的稀硫酸需要上述浓硫酸多少毫升？
    （4）在反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，可产生沉淀多少克？

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