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    5．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的操作
    A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液
    B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    D确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液氧化；
    B．溴能和苯酚发生取代反应，能被苯萃取；
    C．发生氧化还原反应；
    D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱．

    解答 解：A．双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故A错误；
    B．向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故B错误；
    C．SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故C错误；
    D．盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH小于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了实验方案设计的评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
    D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（　　）
    选项xy
    A温度混合气体的平均相对分子质量
    B压强A的百分含量
    C再通入AB的转化率
    D加入催化剂A的质量分数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
    B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．碳酸和次氯酸的电离平衡常数见表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
    碳 酸4.2×10-7（K1）
    5.6×10-11（K2）
    次氯酸3.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA
    B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA
    C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA
    D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
    B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏
    C．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏

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