【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。
(2)铁元素位于元素周期表的________区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。
(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________。
(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。
【答案】 4s24p1 d 0 N2 CN-、NO+、C CH4、CH3OH 正四面体
【解析】本题考查电子排布式、元素周期表组成、等电子体的判断、杂化类型判断、空间构型的判断,(1)Ga位于第四周期IIIA族,因此最外层电子排布式为4s24p1;(2)铁位于第VIII族,属于d区,CO整体显0价,则Fe显0价;(3)等电子体为原子总数相等,价电子总数相等的微粒,互称为等电子体,与CO互为等电子体的N2、 CN-、NO+、C22- ;(4)CH4中C有4个σ键,无孤电子对,因此C的杂化类型为sp3,CO中C有1个σ键,孤电子对数为(4-2)/2=1,因此杂化类型为sp,CH3OH中C有4个σ键,无孤电子对,杂化类型为sp3,因此杂化类型为sp3的是CH4和CH3OH;(5)E为Cl,D为O,ED4-为ClO4-,中心原子为Cl,有4个σ键,孤电子对数为(7+1-4×2)/2=0,空间构型为正四面体。
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【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示,下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A. 芥子醇分子中有两种含氧官能团
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2
D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
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【题目】0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素
B. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分
D. 我国成功实施煤改气工程后,可有效降低空气中的PM10含量
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【题目】海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是
A.从海水中可提取食盐B.海水蒸馏可得淡水
C.直接电解海水可得镁D.从海水中可提取溴
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【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 单质A、C均存在同素异形体
C. 甲、乙可能都其有漂白性
D. 丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊
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【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能__________________;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到____________,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
(3)滤渣B的成分是_____________________.
(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为____________________.
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为________________________________________________.
(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-====2I—+S4O62—)。计算可得该样品纯度为_____________.
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【题目】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O―→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________________________;
1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_________________________________________。
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【题目】某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)
A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
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