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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题:

(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________

(2)铁元素位于元素周期表的________区;Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________

(3)已知:原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____________(填化学式)。

(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________

(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________

【答案】 4s24p1 d 0 N2 CN、NO、C CH4、CH3OH 正四面体

【解析】本题考查电子排布式、元素周期表组成、等电子体的判断、杂化类型判断、空间构型的判断,(1)Ga位于第四周期IIIA族,因此最外层电子排布式为4s24p1;(2)铁位于第VIII族,属于d区,CO整体显0价,则Fe0价;(3)等电子体为原子总数相等,价电子总数相等的微粒,互称为等电子体,与CO互为等电子体的N2、 CN、NO、C22- ;(4)CH4C4个σ键,无孤电子对,因此C的杂化类型为sp3,COC1个σ键孤电子对数为(4-2)/2=1,因此杂化类型为sp,CH3OHC4个σ键,无孤电子对,杂化类型为sp3,因此杂化类型为sp3的是CH4CH3OH;(5)ECl,DO,ED4-ClO4,中心原子为Cl,有4个σ键,孤电子对数为(7+1-4×2)/2=0,空间构型为正四面体。

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【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示,下列有关芥子醇的说法正确的是(  )

A. 芥子醇分子中有两种含氧官能团

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2

D. 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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【题目】0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B.c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)

C.c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)D.c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素

B. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

C. 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

D. 我国成功实施煤改气工程后,可有效降低空气中的PM10含量

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【题目】海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是

A.从海水中可提取食盐B.海水蒸馏可得淡水

C.直接电解海水可得镁D.从海水中可提取溴

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【题目】ABC是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A2倍。ABC三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

B. 单质AC均存在同素异形体

C. 甲、乙可能都其有漂白性

D. 丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊

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【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________

(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能__________________;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH至少达到____________,恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-34

10-16

10-38

(3)滤渣B的成分是_____________________.

(4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为____________________.

(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为________________________________________________.

(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-====2I+S4O62—)。计算可得该样品纯度为_____________.

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【题目】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O+3CH3CH2OH+16H+13H2O―→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________________________

1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________

(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_________________________________________

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【题目】某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3—CH32—CH21,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)

A. 9B. 6C. 5D. 4

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