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    17．N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

    分析 N2O4可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，N2O4被氧化，为电解池阳极反应，据此书写．

    解答 解：N2O4可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，N2O4被氧化，电极方程式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，
    故答案为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

    点评 本题考查电解池的原理，着重阳极电极方程式的书写，题目难度中等，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3
    B．
    用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    C．取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1
    D．电解熔融氯化铝制备金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列物质的化学用语书写正确的是 （　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．氢氧根的电子式：
    C．Ca2+的结构示意图为 D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）
    A．$\frac{22.4pb}{a{N}_{A}}$B．$\frac{22.4ab}{p{N}_{A}}$C．22.4NAbaD．$\frac{22.4ap}{b{N}_{A}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
    B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
    C．将1 L 10 mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合
    D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
    A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，其次外层电子数为2，该元素的原子在元素周期表的位置是第二周期，第ⅣA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．22克CO2的物质的量为0.5mol，含质子的物质的量为11mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．

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