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    下列实验操作正确且能达到预期目的的是
     
    		实验目的
    		操作
    A
    		检验淀粉水解产物有还原性
    		淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
    B
    		证明SO2具有漂白性
    		将SO2通入溴水中
    C
    		为了提取溴水中的溴
    		加入植物油进行萃取
    D
    		浓、稀HNO3分别与Cu反应
    		比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
     
    D
    A项忽视了应先中和作催化剂的稀H2SO4，错误； SO2使溴水褪色体现了其还原性而非漂白性，B项错误；植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和Br2发生加成反应，C项错误；根据浓、稀硝酸分别与Cu反应的剧烈程度可比较浓、稀HNO3氧化性的强弱，D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

    已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
    （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
    （2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③        ；④冷却结晶；
    ⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                      。
    （4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为        (计算结果保留两位小数) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
    铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

    方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
    （1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和                    。
    （2）若通入Cl2不足量，溶液B中还含有               会影响测定结果。
    （3） 若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
    限选试剂：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品红稀溶液
    实验操作
    		实验现象与结论
    取适量溶液B于试管中，滴加        ，振荡
    ，放置一段时间后，观察现象。
    		若溶液             ，则溶液B中含Cl2；
    若溶液             ，则溶液B中不含Cl2。
    方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）干燥管C的作用是                                             。
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取该溶液进行以下实验：
    (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除       离子的存在；
    (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除       离子的存在；
    (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除       离子的存在；
    (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明       离子存在，又可排除       离子的存在；
    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是       ，还不能确定是否存在的离子是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中，正确的是

    A．图1制备并收集少量NO2气体
    B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
    C．图3常用于分离互不相溶的液体
    D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置能完成相应实验的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

    （1）原料需要粉碎，其目的是                    ；滤渣I的主要成分是                   ；
    （2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入                         试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为                     ；
    （3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是             ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是    ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为          ；
    （4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。
    B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。
    C．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
    D．向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
    （1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式                             、                                  。
    （2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
    （3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是            (填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是                                    。
    （4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去                              。
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为                                           。

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