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【题目】某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定.试回答:

(1)这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为的倍数(填数字).
(2)这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3 . 已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体,且能与溴水反应.
①A可能的结构有种.
②现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后,加水至100mL.取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH,消耗20.0mL时至滴定终点.求该混合物中苯酚的质量分数(结果保留三位有效数字)

【答案】
(1)44
(2)3;40.5%
【解析】解:(1.)根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时,生成水的质量和消耗O2的质量不变,则化学式中的氢原子个数相同,所消耗的氧气始终一定,说明该有机物与苯酚相比分子组成相差n个CO2 这样多的碳就不消耗氧气了,所以该有机物的化学式为 C6H6OnCO2 , 所以两者相对分子质量之差为44(CO2)的倍数,所以答案是:44;
(2.)①相对分子质量最小的物质A,A溶液能与NaHCO3反应放出气体,故A分子中含有﹣COOH,故A分子中含一个羟基和一个羧基,A可能为 ,所以答案是:3;②1molA消耗2molNaOH,由酚羟基、羧基、盐酸与氢氧化钠的反应可知n(C6H5OH)+2×n(A)+n(HCl)=n(NaOH),故n(C6H5OH)+2×n(A)=n(NaOH)﹣n(HCl)=0.05L×1.000mol/L﹣0.02 L×0.100mol/L× =0.03mol,再根据二者的质量之和有94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g,联立方程解得n(C6H5OH)=0.01mol,故m(C6H5OH)=0.01mol×94g/mol=0.94g,故苯酚的质量分数w(C6H5OH)= ×100%=40.5%,所以答案是:40.5%.

练习册系列答案
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固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________________

(2)试剂1的化学式是_______________________________

加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)_______________________________

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)____________________

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D. Z的水溶液能使酚酞试液变红

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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=+100kJ/mol的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A. 加入催化剂,该反应的反应热H将减小

B. 每生成2molA-B键,将吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol

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【题目】下列电离方程式错误是

A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH

C. Na2SO4 = Na2+ + SO42

D. NH4NO3 = NH4+ + NO3

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【题目】C1化学是目前研究的热点问题。

1己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJ·mol-1 H-HO=OH-O键的键能分别为436kJ/mol496kJ/mol462kJ/mol。则a=_______

2以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJ·mol-1

①在绝热恒容密闭容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)

A.容器内温度不变

B.容器内气体总质量不再变化

C.CH3OH(g)CO(g)的浓度之比不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②温度为T℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)lmolH2O(g),发生反应I和反应II,达到平衡时测得CO的物质的量为0.4molCO2的物质的量为0.2mol则反应II的平衡常数K=_____。该温度下,在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/Lc(H2)=2mol/Lc(CO)=4mol/Lc(H2O)=4mol/L,则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(反应方向逆反应方向不移动”)

3H2CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4,发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)H<0。如下图,温度低于T0时,随着温度升高,CH4的产率增大,其原因是_______________________________________________________________

4合成气(H2CO)不仅是化工原料,也是清洁能源。如果H2CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量),假设COH2同时按比例发生反应,则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________

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【题目】下列说法中正确的是( )

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