【题目】某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定.试回答:
(1)这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为的倍数(填数字).
(2)这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3 . 已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体,且能与溴水反应.
①A可能的结构有种.
②现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后,加水至100mL.取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH,消耗20.0mL时至滴定终点.求该混合物中苯酚的质量分数(结果保留三位有效数字)
【答案】
(1)44
(2)3;40.5%
【解析】解:(1.)根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时,生成水的质量和消耗O2的质量不变,则化学式中的氢原子个数相同,所消耗的氧气始终一定,说明该有机物与苯酚相比分子组成相差n个CO2 这样多的碳就不消耗氧气了,所以该有机物的化学式为 C6H6OnCO2 , 所以两者相对分子质量之差为44(CO2)的倍数,所以答案是:44;
(2.)①相对分子质量最小的物质A,A溶液能与NaHCO3反应放出气体,故A分子中含有﹣COOH,故A分子中含一个羟基和一个羧基,A可能为 、 、 ,所以答案是:3;②1molA消耗2molNaOH,由酚羟基、羧基、盐酸与氢氧化钠的反应可知n(C6H5OH)+2×n(A)+n(HCl)=n(NaOH),故n(C6H5OH)+2×n(A)=n(NaOH)﹣n(HCl)=0.05L×1.000mol/L﹣0.02 L×0.100mol/L× =0.03mol,再根据二者的质量之和有94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g,联立方程解得n(C6H5OH)=0.01mol,故m(C6H5OH)=0.01mol×94g/mol=0.94g,故苯酚的质量分数w(C6H5OH)= ×100%=40.5%,所以答案是:40.5%.
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【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________________。
(2)试剂1的化学式是_______________________________;
加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)____________________。
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【题目】有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染,称其为“绿色化学”.以下反应中符合绿色化学原理的是( )
A.乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷
B.乙烷与氯气制备一氯乙烷
C.60℃时,乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛
D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
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【题目】化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是
A. 图中的每一步反应都是氧化还原反应
B. 钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应
C. X与Y的反应中,氧化剂和还原剂都是X
D. Z的水溶液能使酚酞试液变红
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A. 加入催化剂,该反应的反应热△H将减小
B. 每生成2molA-B键,将吸收bkJ能量
C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol
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【题目】下列电离方程式错误是
A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
C. Na2SO4 = Na2+ + SO42-
D. NH4NO3 = NH4+ + NO3-
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【题目】C1化学是目前研究的热点问题。
(1)己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。则a=_______。
(2)以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:
I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1
①在绝热恒容密闭容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是____________(填代号)
A.容器内温度不变
B.容器内气体总质量不再变化
C.CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化
D.混合气体的密度不再变化
②温度为T℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g),发生反应I和反应II,达到平衡时测得CO的物质的量为0.4mol,CO2的物质的量为0.2mol。则反应II的平衡常数K=_____。该温度下,在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L,则该时刻上述反应II的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂)下合成CH4,发生反应:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下图,温度低于T0时,随着温度升高,CH4的产率增大,其原因是_______________________________________________________________。
(4)合成气(H2、CO)不仅是化工原料,也是清洁能源。如果H2和CO以体积比1:1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量),假设CO和H2同时按比例发生反应,则燃料电池负极的电极反应式为____________________________________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生的二氧化碳多
C.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的二氧化碳一样多
D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者消耗的盐酸多
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