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    20．向某A溶液中加入一种物质B，其导电能力变化与加入B物质的质量关系符合如图曲线的是（　　）
    A．盐酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量
    B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量
    C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量
    D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量

    分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，根据图知，随着B物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入B物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入B物质过程中，A、B反应生成难溶性固体或生成水或气体，据此分析解答．

    解答 解：电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，根据图知，随着B物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入B物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入B物质过程中，A、B反应生成难溶性固体和水，
    A．盐酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量，二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，反应过程中溶液中溶质转化为可溶性氯化钡，离子浓度变化不变，则导电性变化不大，故A不选；
    B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量，二者反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，溶液中溶质转化为可溶性NaCl，离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故B不选；
    C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量，二者反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，溶液中溶质转化为可溶性NaNO3，离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故C不选；
    D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量，二者反应方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反应过程中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，当二者恰好反应时溶液不导电，符合图象，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
    （2）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1molCaCl2中含3mol离子
    D．0.5molCl2含1mol氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有以下化学方程式：
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
    B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
    C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
    D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
    E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
    F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
    G．HgS+O2═Hg+SO2
    按要求用上述化学方程式的序号填空．
    （1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是A．
    （2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是E．
    （3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素的反应是B．
    （4）同一种物质中同种元素间发生氧化还原反应的反应是C．
    （5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应的反应是F．
    （6）所有元素均参加氧化还原反应的反应是DG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列转变需加入还原剂的是（　　）
    A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用“双线桥法”表示下列反应中的电子转移情况．
    （1）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O
    （5）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，A仪器的名称为分液漏斗，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4）．
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：
    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为防止双氧水分解，晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解．
    ⑤上述两组氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

    已知：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有Fe3+、Al3+．
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
    （3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2．
    （4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（写出计算过程，否则不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①
    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一电离能最大是③
    C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
    D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

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