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    下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A、硫化钠浓溶液有臭味
    B、加热氯化铁溶液颜色变深
    C、铁在潮湿的环境下生锈
    D、纯碱溶液去油污
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：过程或现象与盐类水解无关，说明该物质发生的反应不是盐类水解反应，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解．
    解答： 解：A．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，故A不选；
    B．溶液颜色变深是因为加热促进氯化铁水解，所以与盐类水解有关，故B不选；
    C．铁在潮湿的环境下生锈，铁发生吸氧腐蚀，与盐类水解无关，故C选；
    D．纯碱为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故D不选；
    故选C．
    点评：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识，知道原理是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在容器A、B中分别装有20℃的水50mL，试管C、D相连通，其中存在下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol；当向A中加入2g苛性钠时：
    （1）观察到C中
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）20℃时，2NO2?N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.01mol/L，c（N2O4）=0.03mol/L，如果反应开始充入的是NO2，则NO2的起始浓度为
     
    ，NO2的转化率为
     
    ．温度保持不变，该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（　　）
    A、1molB、2mol
    C、2.5molD、3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废电池必须进行集中处理的主要原因是（　　）
    A、回收其中的石墨电极
    B、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    C、利用电池外壳的金属材料
    D、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大
    B、将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
    1
    2
    C、相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同
    D、若HA、HB均为弱酸，酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．
    物质 杂质 所选试剂 离子方程式
    NaCl溶液 Na2CO3
     
     
     
     
    Mg粉 Al 粉
     
     
     
     
    FeCl2溶液 FeCl3
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：
     
    ；
    B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中：
     
    ；
    （2）A．造成温室效应的常见气体的电子式：
     
    ；
    B．空气中含量最多的气体的结构式：
     
    ；
    C．淀粉的化学式：
     
    ；
    （3）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内（填相应字母）
    A．蛋白质    B．乙醇    C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖
    ①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有
     
    ；
    ②属于天然有机高分子化合物的是
     
    ；
    ③常用做燃料和医药上消毒剂的是
     
    ；
    ④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
    （1）砷的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是
     
    ；PO43-离子的立体构型为
     
    ．
    （4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因
     
    ．
    （6）磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如图．已知最近两个白磷分子间的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    B、
    用浓硫酸干燥Cl2
    C、 
    检查装置气密性
    D、
       利用排空气法收集CO2

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