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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依据题意回答下列问题:

(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1

(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)= mol。

(3)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,则此时该反应v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(5)该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是 (写出两种)。

(6)若该容器绝热体积不变,不能判断反应达到平衡的是

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO2)正=v(H2O)逆

练习册系列答案
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A.HNO3、K2CO3、Ba(OH)2 B.Ba(OH)2、HNO3、K2CO3

C.K2CO3、Ba(OH)2、HNO3 D.Ba(OH)2、K2CO3、HNO3

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(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_________________.

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________.

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________.

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____ ____.

(5)过程Ⅲ实验的目的是___ _ __.

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱.

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A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.依Li、Na、K、Rb,单质熔沸点升高,密度增大

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D. 氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI

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A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C.电解冶炼铝的原料是氯化铝

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B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol

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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )

编号

实 验 操 作

实验目的或结论

A

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B

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C

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D

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