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    【题目】下列物质中，其主要成分属于烃的是（ ）

    A. 汽油 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素

    【答案】A

    【解析】A. 汽油的主要成分是烃，故A正确；B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C. 蛋白质中含有O、N等元素，不属于烃，故C错误；D. 纤维素中含有O元素，属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

    A. 该反应为吸热反应

    B. 该反应不需要加热就能进行

    C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量

    D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

    B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C.蛋白质水解的最终产物是多肽

    D.石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

    B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

    C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    3.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    4.7

    9.2

    （1）①为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，______等。

    ②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH范围为______。

    （2）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为______。

    （3）工业上用镍为阳极，电解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为______。

    II、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    （4）已知反应I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：______。

    （5）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____。

    ②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是____。

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如右图。计算该条件下，此反应的H＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不涉及化学变化的是（ ）

    A. 用铁矿石炼铁 B. 用糯米酿甜酒 C. 石油分馏 D. 海水提溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是 (　　)

    A. （3m+n）mol B. C. (3m+n+2p)mol D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
    （1）溶液A的溶质是；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
    （4）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ．
    ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是

    A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. H2

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