浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
| A. | 酸性 | B. | 脱水性 | C. | 强氧化性 | D. | 吸水性 |
考点:
浓硫酸的性质.
分析:
浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4),这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质,如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性.
解答:
解:浓硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脱水后生成了黑色的炭(碳化),并会产生二氧化硫. 反应过程分两步,浓硫酸吸收水,蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水,生成碳和水(试验后蔗糖会变黑,黑的就是碳颗粒),这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性:第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫,这一过程表现了浓硫酸的强氧化性.
故选A.
点评:
本题考查浓硫酸的性质,浓硫酸除了具有酸性,还具有吸水性、脱水性和强氧化性.
科目:高中化学 来源: 题型:
回答下列问题:
(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,用化学方程式表示该反应的原理:
(2)炒菜时,经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋(含乙酸),可使菜变得香醇可口,用化学方程式表示该反应的原理: .
(3)工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠,写出该反应的化学方程式:
(4)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式:
(5)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0.8mol/L,则c(K+)为()
A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( )
A. 物质的量之比为1:1 B. 物质的量之比为1:2
C. 质量之比为4:1 D. 质量之比为2:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,最低可以还原到﹣3价.某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式 .
(2)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为 .
(3)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 .
(4)B与A的差值为 mol.
(5)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL.
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B. | 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ |
| C. | 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
| D. | 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
| A. | a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14mol•L﹣1 |
| B. | b点:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl﹣) |
| C. | c点:c(Cl﹣)=c(NH4+) |
| D. | d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示,A是电负性最大的元素,则下列说法不正确的是
X | A | ||
Y | C | B |
A.原子半径由小到大的顺序为:A<B<C<Y
B.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HA<HB
C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为:H2YO3<H2XO3
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为:B-<C2-
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