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    一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液。

    (1)写出放电时的正、负极电极反应式。

     (2)写出充电时的阴、阳极电极反应式。


    答案　负极：H2－2e－＋2OH－===2H2O

    正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－

    答案　阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

    阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    扑热息痛是一种解热镇痛药，结构式为                       。下列说法中错误的是

    A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2

    B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应

    C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化

    D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO和I－。取该溶液进行以下实验：

    (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    (2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；

    (3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；

    (4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________

    ______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH____________________________。(填“减小”、“增大”或“不变”)

    (2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH________。(填“减小”、“增大”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

    Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

    已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

    下列说法正确的是(　　)

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)分析如图所示的四个装置，请回答下列问题：

    ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________________________________、________________________________________________________________________。

    ②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为____________________________________________________________。

    (2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_________________________________、________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)。回答下列问题：

    （1）在一定温度下，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反应初始6min内NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，则6 min时c(O2)＝___mol·L－1，NO的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时NH3的转化率________。(填“增大”“不变”或“减小”)

    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：a．体系压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变  c．c(NH3)不随时间改变  d．单位时间里生成NO和H2O (g)的物质的量之比为4:6

    （3）氮的氧化物NOx是大气污染的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右：（工作原理和燃料电池类似）①Pt电极为　　　　　　极（填正、负）；NiO电极发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）．

    ②写出NiO电极的电极反应式：　　　　　　．

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