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    生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于20nm的微粒．下列分散系中分散质粒子直径最小的是  （1nm=1x10-9m）（　　）
    A、雾
    B、氢氧化铁胶体
    C、石灰乳
    D、KNO3溶液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．
    解答： 解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小．
    A、雾属于胶体分散系，故A错误；
    B、氢氧化铁胶体属于胶体分散系，故B错误；
    C、石灰乳属于浊液分散系，故C错误；
    D、KNO3溶液属于溶液分散系，故D正确．
    故选D．
    点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，属于基础知识的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、铝球一定是空心的
    B、左边烧杯中的溶液质量减少了
    C、去掉两烧杯杠杆仍平衡
    D、右边铁球上出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为：H2O＞HF＞NH3．下列有关解释你认为合理的是（　　）
    ①H2O分子间比HF分子间更易形成氢键．
    ②HF分子间比NH3分子间更易形成氢键．
    ③等物质的量的H2O和HF中分子间形成的氢键数H2O中比HF中多．
    ④H2O分子内O-H键能大，HF分子内H-F键能小．
    ⑤水分子的极性最强，NH3分子的极性最弱．
    A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项实验操作不能达到目的是（　　）
    A、在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成
    B、苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去
    C、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
    D、只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
    B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
    C、100ml 1mol/L NaCl溶液
    D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子交换膜燃料电池广受关注．
    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
      已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
    则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
     
    ．
    （2）燃料气（流速为1800mL?h-1；体积分数为：50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
    ①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为
     
    ．
    ②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为
     
    ．
    ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入
     
    ．（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1小时后CO的体积为
     
    mL．
    （3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中
     
    ．（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

    （1）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n（N2）相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式
     
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323：]
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0；△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于
     

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温时，四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．
    ①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c（H+）浓度之比
     
    ．
    ②下列有关叙述正确的是
     
    ．
    A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的1/2
    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （2）CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5，则1.0mol/L的CH3COONa溶液中c（OH-）=
     
    ．
    （3）将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题．
    ①当CO2与NaOH物质的量之比为1：2时，溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    ②当c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）时，反应后溶液中的溶质为
     
    ．
    （4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为
     
    请选出正确的顺序）
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）    ④c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    ⑥c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    ⑦c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学反应的方程式：
    （1）将铝片放入到NaOH溶液中（离子方程式）
     

    （2）用NaOH溶液吸收氯气（化学方程式）
     

    （3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）
     

    （4）盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化学方程式解释）
     

    （5）Cu片与稀硝酸的反应：化学方程式：
     
    离子方程式
     
    ．

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