Question

2．R、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

R	W
X	Y	Z

• A． R、W、Y的原子半径依次增大
• B． R、X、Y的简单氢化物的稳定性依次增强
• C． W、Y、Z形成的单核阴离子还原性依次增强
• D． X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

Answer 1

分析 由R、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知R、W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知R为C元素、X为Si元素，Y为P元素，Z为S．
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大；
B．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．元素非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱；
D．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：由R、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知R、W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知R为C元素、X为Si元素，Y为P元素，Z为S．
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：W＜R＜Y，故A错误；
B．非金属性R＞X，Y＞X，非金属性越强，氢化物越稳定，故X的氢化物稳定性最弱，故B错误；
C．非金属性N＞P，S＞P，故P元素形成阴离子还原性最强，故C错误；
D．非金属性S＞P＞Si，故酸性硅酸＜磷酸＜硫酸，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．