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    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NA
    B．1.12L N2中含N2分子数为0.05NA
    C．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA

    分析 A.1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，1个水分子含有1个氧原子；
    B．气体状况未知，Vm不确定；
    C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；
    D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A.1molH2O含NA个水分子，含有NA个O原子，故A正确；
    B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故B错误；
    C.5.6gFe与足量稀盐酸反应0.1mol氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
    D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目小与0.1NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意铁与盐酸反应产物，注意氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，选项D为易错选择．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH-）的关系，即c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp（常数）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（　　）
    A．①②③④B．①④③②C．④①②③D．④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔现象
    B．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+与Cl-
    C．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O是氧化还原反应
    D．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H2O2的溶液中：Na+，F-，SO32-
    B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    D．pH=1的溶液中：Na+，K+，Cl-，S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液  ②植物油和氯化钠溶液  ③氯化钠溶液和鸡蛋清（　　）
    A．渗析、蒸馏、萃取B．分液、萃取、蒸馏C．过滤、分液、聚沉D．过滤、分液、渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示），它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述不正确的是（　　）
    A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应
    B．M能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOH
    D．1molM可与3molBr2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A．次氯酸钙B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．亚硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2 （g）+N2 （g）．
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：

    ①该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（C{O_{\;}}）•{c^2}（N{O_{\;}}）}}$．
    ②该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ•mol-1．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．

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