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    17．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺．
    I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜．
    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是CuFeS2、O2．
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是BC
    A．高空排放                                           B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有C．
    A过滤           B加过量NaOH溶液      C蒸发结晶     D灼烧        E加氧化剂
    II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是FeCl3 （填化学式）．
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式Fe2+-e-=Fe3+．
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1-浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c（C1-）=2mo1•L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为2.5×10-6mol•L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

    分析 I．（1）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
    （2）二氧化硫有毒不能直接排空，属于酸性氧化物，能和碱液反应生成盐，亚硫酸盐不稳定易被氧化生成硫酸盐，亚硫酸酸性小于盐酸；
    （3）炉渣中加入过量稀盐酸，FeO、Fe2O3、Al2O3和稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3、AlCl3，SiO2不反应，然后过滤，向滤液中加入氧化剂将FeCl2转化为FeCl3，然后向滤液中加入NaOH溶液，FeCl3反应生成Fe（OH）3沉淀、AlCl3反应生成NaAlO2，然后过滤得到Fe（OH）3，将Fe（OH）3灼烧得到Fe2O3；
    II．黄铜矿粉中加入氯化铁溶液，然后过滤得到S，说明二者反应生成S，则黄铜矿作还原剂、氯化铁作氧化剂，二者反应方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，将滤液电解得到Cu和电解质溶液，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上亚铁离子失电子生成铁离子；
    （4）CuFeS2与FeCl3溶液反应生成亚铁离子、铜离子和S；
    （5）在整个流程图中参加反应又生成的能循环利用；
    （6）若用石墨电极电解滤液，阳极上亚铁离子失电子生成铁离子；
    （7）KSP（PbCl2）=1×10-5=c（Pb2+）．c2（C1-），c（Pb2+）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$．

    解答 解：I．（1）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以该反应中氧化剂是CuFeS2、O2，
    故答案为：CuFeS2、O2；
    （2）A．二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故A错误；                                         
    B．二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，所以用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠，故B正确；
    C．二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C正确；
    D．盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2不反应，则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3，故D错误；
    故选BC；
    （3）炉渣中加入过量稀盐酸，FeO、Fe2O3、Al2O3和稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3、AlCl3，SiO2不反应，然后过滤，向滤液中加入氧化剂将FeCl2转化为FeCl3，然后向滤液中加入NaOH溶液，FeCl3反应生成Fe（OH）3沉淀、AlCl3反应生成NaAlO2，然后过滤得到Fe（OH）3，将Fe（OH）3灼烧得到Fe2O3，所以没有涉及的操作为C，故答案为：C；
    II．黄铜矿粉中加入氯化铁溶液，然后过滤得到S，说明二者反应生成S，则黄铜矿作还原剂、氯化铁作氧化剂，二者反应方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，将滤液电解得到Cu和电解质溶液，阴极上铜离子得电子生成Cu，阳极上亚铁离子失电子生成铁离子；
    （4）CuFeS2与FeCl3溶液反应生成亚铁离子、铜离子和S，离子方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
    ，故答案为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S；
    （5）CuFeS2与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2溶液，电解该溶液得到Cu和Fe3+，则电解时反应生成FeCl3，所以可以循环利用的物质是FeCl3；
    故答案为：FeCl3；
    （6）石墨电极电解滤液，阳极上失电子发生氧化反应，由于失电子能力亚铁离子大于氯离子，所以在阳极上亚铁离子失电子生成铁离子，则电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；
    （7）已知氯离子的浓度c（Cl-）=2mol•L-1，KSP（PbCl2）=1×10-5=c（Pb2+）×c2（Cl-），则Pb2+物质的量浓度c（Pb2+）=（7）KSP（PbCl2）=1×10-5=c（Pb2+）．c2（C1-），c（Pb2+）=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-5}}{2×2}$mol/L=2.5×10-6mol/L，
    故答案为：2.5×10-6．

    点评 本题考查了物质的制备方案设计，为高频考点，题目涉及氧化还原反应、实验方案设计、电解原理的应用、溶度积的有关计算等，侧重对化学基本操作与技能、化学计算能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如表．
    实验
    序号    		浓度 mol•L-1
    温度（℃）时间（ min）    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    2800c20.600.500.500.500.500.50
    3800c30.920.750.630.600.600.60
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，10～20min内A的反应速率为0.013mol•L-1•min-1．
    （2）实验2中，c2=1.0，反应经20min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂．
    （3）设10～20min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3＞（填“＞”、“=”或“＜”）v1，且c3＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
    S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
    S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
    下列说法正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3   Q3＞297.16 kJ
    B．单斜硫和正交硫互为同分异构体
    C．常温下单斜硫比正交硫稳定
    D．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x　kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1　mol　C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

    （1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的绿色化学思想．
    （2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应．
    （3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．
    （4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：
    ①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：
    ②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是BC（填序号）
    A．反应②氧化剂只有O2
    B．硫元素在①和②均被氧化
    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
    （5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为稀硫酸KMnO4溶液．实验现象是稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求完成下列填空：
    （1）0.36g水的物质的量为0.02mol；所含氢原子数为0.04NA．
    （2）在标准状况下，2.2g CO2的体积是1.12L；
    （3）2mol SO3和3mol SO2其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．
    （4）将21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.4mol/L；
    （5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
    （6）写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验题某同学需要配制1mol/L NaOH 100ml，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量的蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里．
    C．将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．检查容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
    据此填写：
    （1）正确的操作顺序是ADCBEGF．（填序号）
    （2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）C．
    A．50mL　　　　B．90mL　　C．100mL　　　　D．150mL
    （3）需要称取的NaOH的质量为4.0g．
    （4）如果在定容时仰视刻度线，配制的NaOH浓度将偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDF．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶在洗涤完后一定要干燥
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将洗涤的溶液引流加完后，可用烧杯直接加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶来回倒转数次摇匀
    F．可将配好的溶液贮存在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（　　）
    A．氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应B．钠与冷水反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．铝粉与三氧化二铁的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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