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    在热的稀H2SO4溶液中，溶解了11.4克FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也完全反应，并有NxOy氮氧化物逸出，反应如下：

    (　　)FeSO4＋(　　)KNO3＋(　　)H2SO4→

    (　　)K2SO4＋(　　)Fe2(SO4)3＋(　　)NxOy＋(　　)H2O

    (1)推算出x＝________，y＝________．

    (2)配平该化学方程式．

    答案：
    解析：

    　　(1)1,1

    　　(2)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4→1K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO＋4H2O


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究：
    查阅资料：“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
    实验步骤：
    步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．
    步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；
    步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为16.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．
    步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀H2SO4，微热至反应完全．
    步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为16g．
    请回答下列问题：
    （1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为
    Fe2O3
    Fe2O3
    （填化学式）；
    （2）由步骤三可知，16.0 g滤渣中活性炭的质量为
    2.4
    2.4
    g；
    （3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为
    7：3
    7：3
    ；
    （4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
    步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被
    氧化
    氧化
    ；
    步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是
    除去NaCl
    除去NaCl
    ；
    步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为
    2.4g
    2.4g
    ；
    步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．请写出有氢气生成的化学反应方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe2O3固体．
    结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为
    28：15
    28：15
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
    【查阅资料】2KNO3
    △
    2KNO2↑+O2↑             Fe（NO3）2
    △
    FexOy+NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
    H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）【提出猜想】
    猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素
     
    ；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
    （2）【实验现象】实验①
     
    ；实验②
     
    ．
    （3）【实验结论】猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    实验二：
    （4）探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量Fe（NO3）2固体于试管中，
    加热分解．
     
    ，
    说明分解产生的气体中含N02．
    步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量
     
    、浓硫酸的洗气瓶，
     
    在最后一个出口检验．
     
    ，
    说明分解产生的气体中含 02．
    实验三：
    （5）KNO3中混有Fe（NO3）2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：
    ①取混合物样品 10g，充分加热分解；
    ②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2g． 则混合物中铁元素的含量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：038

    过氧化钙是一种安全无毒的氧化物、通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水．为分析某过氧化钙样品的组成，进行如下实验：①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL；②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解．然后将溶液中的Ca2+完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀H2SO4，用0.0200mol·L－1 KMnO4溶液滴定，共用去31.0mL KMnO4溶液．化学方程式如下：

    5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SOK2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O

    (1)写出CaO2受热分解的化学方程式．

    (2)计算样品中CaO2的质量分数．

    (3)计算样品中CaO2·xH2O的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

    (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

    (3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

    (4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

    (5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。

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